在化學電池中，化學能直接轉(zhuǎn)變成電能是靠電池外部自覺發(fā)展腐蝕、還原等化學反應的后果，這類反響離別在兩個電極出息行。負極活性物質(zhì)由電位較負并在電解質(zhì)中堅定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活躍金屬與氫或碳氫化合物等。正極活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中追求不舍的腐蝕劑組成，如二氧化錳、二侵蝕鉛、侵蝕鎳等金屬侵蝕物，氧或氣氛，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質(zhì)則是具有良好離子導電性的原料，如酸、堿、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質(zhì)等。當外電路斷開時，南北極之間當然有電位差（開路電壓），但沒有電流，存儲在電池中的化學能并不轉(zhuǎn)換為電能。當外電路閉當令，在兩電極電位差的感召下即有電流流過外電路。同時在電池外部，因為電解質(zhì)中不具備從容電子，電荷的傳遞必然陪伴兩極活性物資與電解質(zhì)界面的氧化或還原反響，以及反饋物和反饋出產(chǎn)物的物質(zhì)遷移。電荷在電解質(zhì)中的傳遞也要由離子的遷徙來實現(xiàn)。是以，電池內(nèi)部正常的電荷通報和物資通報進程是保障畸形輸出電能的必要條件。充電時，電池外部的傳電與傳質(zhì)進程的左袒恰與放電雷同；電極反響必須是可逆的，才力保障反傾向傳質(zhì)與傳電過程的正常發(fā)展。是以，電極反饋可逆是組成蓄電池的必要條件。G為吉布斯反應自在能增量（焦）；F為法拉第常數(shù)=96500庫=26.8安·小時；n為電池反應確當量數(shù)。這是電池電動勢與電池反響之間的基礎底細熱力學關連式，也是計較電池能量轉(zhuǎn)換機能的底子熱力學方程式?，F(xiàn)實上，當電流流過電極時，電極電勢都要偏離熱力學失調(diào)的電極電勢，這類征兆稱為極化。電流密度（單元電極面積上經(jīng)過的電流）越大，極化越嚴重。極化現(xiàn)象是造成電池能量迷失的重要起因之一。