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當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理：

陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（得電子發(fā)生還原反應(yīng)）

陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)）

電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)總方程式的書寫：

陽(yáng)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，粒子的放電順序?yàn)椋夯钚噪姌O材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F- 陰極發(fā)生得電子的反應(yīng)，粒子的放電順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Cu2+>H+，注意：在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，我們可以用實(shí)際放電的離子表示(也可用弱電解質(zhì)分子表示放電微粒)；但在書寫電解反應(yīng)總方程式時(shí)，如果放電離子來自弱電解質(zhì)，則用弱電解質(zhì)的分子式來表示。

比如：電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl-－2e-＝Cl2↑；陰極反應(yīng)式：2H++2e-＝H2↑（也可寫成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）。整合兩電極反應(yīng)式，得電解反應(yīng)總方程式時(shí)，不可寫成：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑，因2H+來自弱電解質(zhì)，應(yīng)為：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。