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帶你了解同位素的基本定義

閱讀:4171        發(fā)布時間:2019/5/28
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   同位素指的是具有相同質子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素
  同位素是同一元素的不同原子,其原子具有相同數(shù)目的質子,但中子數(shù)目卻不同。例如:氕、氘和氚,它們原子核中都有1個質子,但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子,所以它們互為同位素。其中,氕的相對原子質量為1.007947,氘的相對原子質量為2.274246,氚的相對原子質量為3.023548,氘幾乎比氕重一倍,而氚則幾乎比氕重二倍。
  同位素具有相同原子序數(shù)的同一化學元素的兩種或多種原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化學性質幾乎相同(氕、氘和氚的性質有些微差異),但原子質量或質量數(shù)不同,從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質(例如在氣態(tài)下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數(shù)(例如碳14,一般用14C來表示)。
  在自然界中天然存在的同位素稱為天然同位素,人工合成的同位素稱為人造同位素。如果該同位素是有放射性的話,會被稱為放射性同位素。每一種元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的,有些則是用核粒子,如質子、a粒子或中子轟擊穩(wěn)定的核而人為產生的。
  同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學元素的兩種或多種原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化學行為幾乎相同,但原子量或質量數(shù)不同,從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態(tài)下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數(shù)(質子數(shù)+中子數(shù)),左下角注明質子數(shù)。

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