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鐵的含量測定 一、原理

　　應(yīng)用比色分析測定溶液中伯的含量有硫氰酸鹽顯色法、磺基水楊酸法及鄰菲羅啉顯色法等各各種方法。現(xiàn)以磺基水楊酸法為例介紹鐵的含量測定。

　　在不同酸度下，F(xiàn)e3+和磺基水楊酸生成組成不同的配合物。若控制溶液PH值在8-11.5的條件下顯色，可生成配位數(shù)為6的黃色三磺基水楊酸合鐵配合物。反應(yīng)式如：

上式可簡寫為

溶液的zui大吸收波長λmax=420nm，因此可在420nm 處進(jìn)行測定（若用光電比色計測定可選擇藍(lán)色光片）。此方法適合于測定無大量Cu2+、Ca2+、Cr3+、Ni2+等離子存在的溶液中鐵離子的含量。

　　二、操作步驟

　　（一）標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制

　　稱取一定量硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2·12H2O]用蒸餾水溶解，加適量配制成含 Fe3+0.1lg·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液，再稀釋成含F(xiàn)e3+0.025mg·L-1的操作溶液。

　　鐵的含量測定取25ml容量瓶6只，編號后分別加入操作溶液0.00，1.00，2.00，3.00，4.00及5.00ml，各加入10%NH4CL溶液2ml和10%磺基水楊酸溶液2ml，滴加氨水至溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，并使氨水稍過量，然后用NH4CL-NH3緩沖溶液稀釋至刻度，搖勻，以1號為空白，在420nm處依次測定吸光度。以Fe3+含量為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。

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　　取25ml容量瓶1只，準(zhǔn)確加入經(jīng)過處理的濃度在標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)的被測溶液，按上面標(biāo)準(zhǔn)系列配制的同樣加入等量的顯色劑和緩沖溶液，在相同條件下測定被測溶液的吸光試，利用標(biāo)準(zhǔn)曲線找出樣品溶液的濃度，根據(jù)樣品溶液的稀釋倍數(shù)，求出樣品的含量。

　　例如，用磺基水劣根性酸法比色測定微量鐵含量。稱取0.432g硫酸鐵銨溶于水，加18%硫酸溶液1ml，轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，用水定容，作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，其濃度為0.1g·L－1。取下列不同體積的上述溶液于50ml容量瓶中，加入顯色劑后定容，在420nm處測定吸光度，結(jié)果如下：

溶液體積/ml 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 吸光度A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 c/（g·L-1）×103 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00
　　以吸光度A值為縱坐標(biāo)，標(biāo)準(zhǔn)溶液中Fe3+含量為縱坐標(biāo)作圖，即得如圖8-12的標(biāo)準(zhǔn)曲線。

　　吸取待測液樣品5.00ml于50ml容量瓶中，加入顯色劑后定容，其方法與繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線相同，測得吸光度為0.341。由標(biāo)準(zhǔn)曲線查得A為0.341時，c為6.60×10-3g·L-1。