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PH水質(zhì)檢測的測量方法和原理

時(shí)間:2021/11/26閱讀:4275
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水質(zhì)PH測試儀

測量方法和原理

1.測量方式:玻璃電極法

2.測量原理:

離子活度是指電解質(zhì)溶液中參與電化學(xué)反應(yīng)的離子的有效濃度。離子活度 (α) 和濃度 (c) 之間存在定量關(guān)系。表達(dá)式為: α=γc 其中: α 是離子的活度;γ 是離子的活度系數(shù);c 是離子的濃度。

γ通常小于1,當(dāng)溶液無限稀釋時(shí),離子之間的相互作用趨于零。此時(shí)活度系數(shù)趨于1,活度等于溶液的實(shí)際濃度。一般水溶液中H離子的濃度很小,所以H離子的活度與其濃度基本相等。

根據(jù)能斯特方程,離子活度與電極電位成正比,因此可以對(duì)溶液建立電極電位與活度的關(guān)系曲線。這時(shí)候就可以測定電位來確定離子活度,所以實(shí)際上我們測量電位是為了計(jì)算H離子的濃度。

注:電極外參補(bǔ)充液為3mol/LKCl溶液。補(bǔ)充液可從電極上端的小孔加入。電極不使用時(shí),拉動(dòng)橡膠套,防止補(bǔ)充液干涸。(外用人參補(bǔ)液制劑:1、包裝盒附有一個(gè)裝粉劑的塑料瓶,請加入適量的去離子水至瓶身20ml刻度處,使用前搖勻;2、稱重55.9g分析純KCl,加去離子水配成250ml溶液)

索引參數(shù)

1. 測量范圍:PH 0-14PH;2. 自動(dòng)溫度補(bǔ)償范圍:0-60℃3. 最小顯示單位:0.01PH;4. 基本誤差:PH≤±0.02PH;溫度:±0.5℃;5. 穩(wěn)定性:不超過±0.01PH;6. 重復(fù)性:0.01PH7. 響應(yīng)時(shí)間:<45 秒;8. 溫度補(bǔ)償誤差:≤0.01PH9. 環(huán)境濕度:≤85%;10. 環(huán)境溫度:5-40℃

 

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